Natrium
Natrium (Na) – D. İ. Mendeleyevin elementlərin dövri sistemində 11-ci element.
== Haqqında ==
Natrium (Na) – bütün ərzaq məhsullarında var. Əsas mənbəyi xörək duzudur. Natrium maddələr mübadiləsində iştirak edir və toxumalarda osmotik təzyiqi müəyyən normada saxlayır. Orqanizmin fizioloji funksiyalarının normallığını təmin etmək üçün insan hər gün bütün yeməklərlə birlikdə 10–15 q xörək duzu qəbul etməlidir. Xörək duzunun tərkibindəki xlor mədə şirəsinin tərkibinə daxil olan duz turşusunun alınmasında iştirak edir və tripsin fermentinin təsiri ilə qidanın tərkibindəki zülalın parçalanmasına səbəb olur. Ərzaq məhsullarında natriumun miqdarı mq%-lə belədir: çovdar çörəyi – 701; düyü – 25; kartof – 21; pendir – 606; alma – 11; mal əti – 84; yumurta – 143; inək südü – 51.
Bitkilərin orqanizmində natriumun miqdarı orta hesabla kütlə faizi ilə 0,02 % miqdarında olur. Natrium maddələrin membrandan nəqli üçün əhəmiyyətlidir, natrium-kalium nasosunun (Na+/K+) tərkibinə daxildir.
Natrium bitkidə karbonun nəqlini tənzimləyir.
Natrium alüminat
== Giriş ==
Natrium alüminat (NaAlO2) alüminium oksid və natrium hidroksidin reaksiyasından əldə edilən bir natrium tərkibli kimyəvi birləşmədir. Bu maddə sənaye sahələrində geniş istifadə olunur və müxtəlif tətbiqləri var, o cümlədən suyun təmizlənməsi, kağız istehsalı və sement istehsalı.
== Tarixçə və Kəşfi ==
Natrium alüminatın istifadəsi və kəşfi 19-cu əsrin sonlarına təsadüf edir. O vaxtdan bəri, bu maddə sənaye proseslərində mühüm bir komponent olaraq qəbul edilmiş və bir çox sahələrdə tətbiq edilmişdir.
== Kimyəvi Xüsusiyyətləri ==
Natrium alüminatın kimyəvi formulu NaAlO2 və ya Na[Al(OH)4] kimi göstərilir. Onun molekulyar kütləsi 81.97 q/mol-dur. Qatı halında sabitdir və suda asanlıqla həll olur. Bu birləşmə yüksək ərimə temperaturuna malikdir və əsasən monoklinik kristallik quruluşa sahibdir.
== Sintez və Reaksiyalar ==
=== Sintez Metodları ===
Natrium alüminat əsasən alüminium oksidin natrium hidroksid məhlulu ilə reaksiyasından əldə edilir:
Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
Bu reaksiyada alüminium oksid natrium hidroksid ilə birləşərək natrium alüminat və su əmələ gətirir.
=== Reaksiyalar ===
Natrium alüminat əsas birləşmə olduğundan, müxtəlif turşularla reaksiya verərək alüminium hidroksid və natrium duzları əmələ gətirir.
Natrium benzoat
Natrium benzoatC6H5COONa (Е211) — konservantlar qrupuna aid qida əlavəsi.
Natrium benzoat — benzoy turşusunun natrium duzudur. Ağ toz,iysiz və ya
benzaldehidin biraz qoxusu var.
== Tarixi ==
Flek (Hugo Fleck) tərəfindən 1875-ci ildə salisilik turşunun əvəzlənməsi olaraq kəşf edilmişdir. 1908-ci ildə ABŞ-da istifadəyə icazə verilir.
== Qoruyucu f'aliyyəti ==
Aflatoksin meydana gətirən də daxil olmaqla maya və kif göbələklərinə, hüceyrələrdə redoks reaksiyalarından məsul fermentlərin fəaliyyətini, həmçinin yağları və nişastanı parçalayan fermentlərin fəaliyyətinə güclü bir inhibe təsiri göstərir.
== Tətbiqi ==
=== Qida əlavəsi ===
Rusiyada və Avropa ölkələrində qida əlavəsi olaraq istifadəsinə icazə verilir. 2004-cü ildən bəri Avropa ölkələrində natrium benzoat və süni rənglərin birləşməsinin uşaqların davranışına və zəkasına mənfi təsiri müzakirə olunur. Mütəxəssislər, E102, E104, E110, E122, E124 və E129 kimi maddələri tədricən mərhələləndirməyi tövsiyə etdilər.
Ət və balıq məhsullarının, marqarin, mayonez, ketçup, meyvə və giləmeyvə məhsullarının, şirin qazlı içkilərin konservləşdirilməsində istifadə olunur.
Natrium bisulfit
Natrium bisulfit və ya natrium hidrosulfit - natrium və sulfit turşusunun turş duzudur. Bozumtul ağ tozdur. Suda və qələvilərin duru məhlullarında yaxşı həll olur.
== Alınması ==
Natrium hidroksidin kükürd (IV) oksidlə reaksiyasından:
NaOH+SO2→NaHSO3
Ditionitın isti su ilə reaksiya nəticəsində:
2Na2S2O4+H2O→2NaHSO3+Na2S2O3
Durulaşdırılmış ditionitın oksidləşmə reaksiyası nəticəsində:
2Na2S2O4+H2O+O2→4NaHSO3
== Xassələri ==
Qızdırıldıqda parçalanır:
2NaHSO3→Na2SO3+SO2+H2O
Kaliy xloratla reaksiya qirir:
KClO3+NaHSO3→KNaSO3+HClO3
HClO3+4NaHSO3→3NaHSO4+H2SO3+NaCl
== Tətbiqi ==
Yeyinti sənayesində konservant kimi, şərabçılıqda çaxırın oksidləşməsinin qarşısını almaq və ilkin dadını saxlamaq məqsədi ilə, kimya sənayesində reduksiyaedici, tekstil sənayesində ağardıcı kimi, dəri işində sukeçirməzlik və daha çox davamlılıq vermək üçün istifadə olunur.
== Mənbə ==
Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
Ə.B.Əliyev.Qeyri-üzvi kimya. Bakı 2007.
Natrium florid
Natrium florid (NaF) — NaF formullu qeyri-üzvi birləşmədir. İçməli suyun, diş pastasının istehsalında, metallurgiyada, pestisidlərdə və siçan zəhərində istifadə olunur. Suda asanlıqla həll olan rəngsiz və ya ağ rəngli bir qatı maddədir. Dərman istehsalında geniş tətbiq olunan florid mənbəyidir və diş boşluğunun qarşısını almaq üçün istifadə olunur. 2017-ci ildə, ABŞ-də bir milyondan çox resepti olan, ən çox verilən 247-ci dərman idi.
== Tətbiqi ==
Natrium florid diş boşluğun qarşısını almaq üçün tablet şəklində satılır.
=== Diş çürükləri ===
Diş sağlamlığını qorumaq üçün florid duzları tez-tez bələdiyyə içməli suyuna (bəzi ölkələrdə bəzi qida məhsullarına) əlavə olunur. Ftor, diş emalında təbii olaraq meydana gələn, dişin əsas hissəsi olan flüorapatiti meydana gətirərək dişlərin gücünü artırır. Natrium florid suyun flüoridləşdirilməsi üçün istifadə olunsa da və digər su-floridasiya birləşmələrinin ölçüldüyü standart olsa da, heksaflorosilikat turşusu (H2SiF6) və onun duzu natrium heksaflorosilikat (Na2SiF6) ABŞ-də daha çox istifadə olunan qatqılardır.
=== Osteoporoz ===
Postmenopozal osteoporozun müalicəsi üçün florid əlavəsi geniş tədqiq edilmişdir.
Natrium hidrofosfat
Natrium hidrofosfat – qeyri-üzvi birləşmədir, ortofosfat turşusunun və qələvi metalı natriumun turş duzudur.
== Fiziki xassələri ==
Natrium hidrofosfat rəngsiz kristallar əmələ gətirir. Suda yaxşı, etanolda zəif həll olunur. Sulu məhlullar anionda hidroliz nəticəsində
bir qədər qələvi reaksiya verir. Bir neçə kristalhidrat əmələ gətirir Na2HPO4•nH2O, burada n=2,7,12, kristallaşma suyunda
müvafiq olaraq 95,48,1 və 35,1°C-də əriyir.
== Alınması ==
Durulaşdırılmış ortofosfat turşusunu durulaşdırılmış natrium hidroksid məhlulu ilə neytrallaşdırma nəticəsildə:
H
3
P
O
4
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
H
P
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}}
Natrium dihidrofosfatın natrium hidroksidin məhlulu ilə reaksiyası nəticəsində:
N
a
H
2
P
O
4
+
N
a
O
H
→
N
a
2
H
P
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}}
== Kimyəvi xassələri ==
Kristalhidrat qızdırıldıqda su itirir:
N
a
2
H
P
O
4
⋅
12
H
2
O
→
95
−
100
o
C
N
a
2
H
P
O
4
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {95-100^{o}C}}\ Na_{2}HPO_{4}+12H_{2}O}}}
Qızdırıldıqda natrium pirofosfat alınır:
2
N
a
2
H
P
O
4
→
120
−
300
o
C
N
a
4
P
2
O
7
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {120-300^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
Ortofosfat turşusu ilə reaksiyaya daxil olaraq natrium dihidrofosfat alınır:
N
a
2
H
P
O
4
+
H
3
P
O
4
→
2
N
a
H
2
P
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaH_{2}PO_{4}}}}
Qələvilərlə reaksiyaya daxil olur:
N
a
2
H
P
O
4
+
N
a
O
H
→
N
a
3
P
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}
Natrium hidrofosfat dəyişmə reaksiyasına daxil olur:
4
N
a
2
H
P
O
4
+
3
C
a
C
l
2
→
C
a
3
(
P
O
4
)
2
↓
+
6
N
a
C
l
+
2
N
a
H
2
P
O
4
{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}HPO_{4}+3CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6NaCl+2NaH_{2}PO_{4}}}}
N
a
2
H
P
O
4
+
C
a
C
l
2
→
C
a
H
P
O
4
↓
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CaHPO_{4}\downarrow +2NaCl}}}
2
N
a
2
H
P
O
4
+
3
A
g
N
O
3
→
A
g
3
P
O
4
↓
+
3
N
a
N
O
3
+
N
a
H
2
P
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}+NaH_{2}PO_{4}}}}
== Tətbiqi ==
Natrium hidrofosfat qida sənayesində E339 əlavə kimi, pendirin hazırlanmasında emulqator kimi, südün jele halına gəlməsinin qarşısını almaq üçün istifadə olur. Makarona əlavə edilməsi, yeməyin hazırlanmasını sürətləndirir. Farmakologiyada tətbiq olunur.
== Toksikliyi ==
Natrium hidrofosfat zəhərli xüsusiyyətlərə malik deyil. Bu birləşmənin qeydə alınmış preparatları insanlar üçün 4-cü təhlükə sinfinə aiddir.
Natrium nitrit
Natrium nitrit (natrium nitrit)— NaNO2, natrium və nitrat turşusunun duzu
Natrium nitrit NaNO2 kimyəvi formulu ilə qeyri-üzvi birləşmədir. Suda çox həll olunan və higroskopik olan ağdan bir qədər tünd sarımtıl kristal tozdur. Sənaye baxımından ən vacib nitrit duzudur.Dərman, boyalar və pestisidlər,kimi müxtəlif üzvi birləşmələrdə istifadə edilir, lakin çox güman ki,ətlərdə və (bəzi ölkələrdə) balıq məhsullarında istifadə olunan qida əlavəsi kimi tanınır.
== Əsas xassələri ==
Təmizlənmiş natrium nitrit ağ və ya bir az sarı kristal tozdur. Suda həll olunur və higroskopiklikdir. Havada yavaş-yavaş natrium nitrat NaNO3 qədər oksidləşir. Güclü çözücüdür. Böyük dozada toksikdir.
=== Alınması ===
Natrium nitrit NaNO2 azot turşusunun duzudur və adətən azot oksidlərindən reaksiya ilə alınır:
2
N
a
O
H
+
N
O
+
N
O
2
→
2
N
a
N
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+NO+NO_{2}\rightarrow 2NaNO_{2}+H_{2}O}}}
Natrium nitritinin istehsalının digər yayılmıçş bir üsulu da bir qurğuşun Pb tozunu natrium nitrat NaNO2 ilə qızdırmaq və ardından meydana gələn bərk maddəni suda həll etməkdir. Dağılma nəticəsində suda həll olunmayan qurğuşun (II) oksidi PbO,a çökəcək və natrium nitrit məhlulda qalacaq:
N
a
N
O
3
+
P
b
→
N
a
N
O
2
+
P
b
O
{\displaystyle {\mathsf {NaNO_{3}+Pb\rightarrow NaNO_{2}+PbO}}}
=== Tətbiq sahələri ===
==== Kimyəvi sintez ====
Natrium nitrit, diazoamin birləşmələrini yaratmaq üçün istifadə olunur.
Natrium peroksid
Natrium peroksid - Na2 O2 formullu qeyri-üzvi birləşmədir. Bu sarımtıl birləşmə artıq oksigenlə alovlanan natriumun birləşməsidir. Güclü bir əsasi birləşmədir. Bu metal peroksidin də daxil olması ilə bir neçə hidrat və peroksidrat da mövcuddur:
Na2O2•2H2O2•4H2O, Na2O2•2H2O, Na2O2•2H2O2, və Na2O2•8H2O.
Hazırlanması sadə olan oktahidrat susuz birləşmədən fərqli olaraq ağ rəngdədir.
== Xassələri ==
Natrium peroksid altıbucaqlı simmetriya ilə kristallaşır. 512 °C-də qızdırıldıqda altıbucaqlı forma naməlum simmetriya fazasına keçid edir. 657 °C qaynama nöqtəsindən yüksək qızdırıldıqda, birləşmə Na2O-ya ayrılır və sərbəst O2 ayrılır.
2 Na2O2 → 2 Na2O + O2
== Alınması ==
Oktahidrat natrium hidroksidin hidrogen peroksidlə reaksiyası ilə istehsal olunur.
Natrium peroksid, natrium metalının oksigenlə 130-200 °C-də reaksiyaya daxil olması ilə geniş miqyasda alına bilər ki, bu da ayrı bir mərhələdə oksigenin alınmasında istifadə olunan natrium oksidin alınmasında istifadə olunur:
4 Na + O2 → 2 Na2O
2 Na2O + O2 → 2 Na2O2
Ozon qazının bir platin və ya palladium borusunun içərisindəki qatı natrium yodid üzərindən keçməsi ilə də istehsal edilə bilər. Ozon natriumu oksidləşdirərək natrium peroksid əmələ gətirir.
Natrium salisilat
Natrium salisilat — salisil turşusu törəmələri qrupuna aid olan ağrıkəsici və antipiretik dərman vasitəsidir. Ağrıkəsici və qızdırmasalıcı dərman kimi vasitə, onun əsas tətbiq sahəsidir. Asetilsalisil turşusuna həssas olan insanlar üçün mümkün olan əvəzedicilərə aid edilir.
Həmçinin, steroid olmayan dərman kimi iltihab əleyhinə istifadə oluna bilər.
Əlavə olaraq, natrium salisilatın xərçəng hüceyrələrində apoptoz əmələ gətirdiyinə dair dəlillər mövcuddur. [1]
== Xassələri ==
Natrium salisilat salisil turşusunun natrium duzudur. Fiziki xüsusiyyətlərinə görə: şirin-duzlu dada malik, qoxusuz, ağ kristal toz və ya xırda lopa şəklindədir. Çox asanlıqla suda (1: 1), spirtdə (1: 6) həll olur. Məhlulları (pH 6.0–7.0) +100 ° C-də 30 dəqiqə müddətində sterilizə edir.
== Qeyd ==
↑ Lee E. J., Park H. G., Kang H. S. Sodium salicylate induces apoptosis in HCT116 colorectal cancer cells through activation of p38MAPK // International journal of oncology.
Natrium sitrat
== Natrium sitrat ==
Na3C6H5O7 - limon turşusunun natrium duzudur.
Mr(Na3C6H5O7)=258,06
== Alınması ==
Preparat limon turşusunu natrium-karbonatla neytrallaşdırmaqla alınır. Sənayedə isə limon turşusu müxtəlif mənbələrdən, məsələn pambıq bitkisi yarpaqlarından, limon və cır nar şirələrindən, mikrobioloji sintezlə alına bilər.
== Fiziki xassələri ==
Preparat rəngsiz və ya ağ kristallik tozdur. Suda asan həll olur, spirtdə pis həll olur.
== Tətbiqi ==
Preparat qanın laxtalanmasının qarşısını alan maddə kimi (konservant), tibbi məqsədlər üçün, qan hazırlığında 4–5%-li məhlullar şəklində işlənir.
Natrium sulfid
Natrium sulfid- mürəkkəb qeyri üzvü maddədir. Kimyəvi formulu- Na2S.
Natrium sulfid-oksigensiz duzdur.
== Alınması ==
Sənayedə-Na2SO4•10H2O mirabilit mineralının közərdilməsindən alınır.
Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O
Na2SO4+4C→Na2S+4CO
Na2SO4+4CO→ Na2S+4CO2
== Fiziki xassələri ==
Adi halda ağ rəngli çox hidroskopik tozdur. Parçalanmadan əriyir, termiki davamlıdır. Texniki natrium sulfid sarımtıl və ya qəhvəyi (qirmizımtıl) rəngdədir, tərkibində 60%-ə qədər natrium sulfid var. Suda yaxşı həll olur, anionundan hidroliz olur, məhlulda yüksək qələvilik yaradır. Havada dayanma müddətində məhlul bulanır (kolloid kükürd) və saralır (polisulfid rəngində). Tipik reduksiyaedicidir. Kükürdü birləşdirir.
Natrium sulfit
Natrium sulfit Na2SO3 – natrium və sulfit turşusunun duzudur. Rəngsiz kristal maddədir.
== Alınması ==
Natrium karbonatın məhlulunun kükürd(IV) oksidlə reaksiyasından:
Na2CO3+SO2 → Na2SO3+ CO2
Natriumhidrosulfit məhlulunu NaOH məhlulu ilə neytrallaşdırmaqla:
NaHSO3+ NaOH → Na2SO3 + H2O
Natrium hidroksidin kükürd(IV) oksidlə reaksiyasından :
2NaOH +SO2 → Na2SO3 + H2O
== Xassələri ==
Natrium sulfit güclü reduksiyaedicidir. Adi temperaturda su məhlulundan Na2SO3∙7H2O kristalhidrat şəklində ayrılır.
Natrium sulfitin məhlulu havanın oksigeni ilə asanlıqla oksidləşir:
2Na2SO3+ O2 → 2Na2SO4
2. Natrium sulfit məhlulunu kükürdlə qızdırdıqda natrium tiosulfat alınır:
Na2SO3+ S → Na2S2O3
Natrium sulfitin sulfat turşusu ilə reaksiyası kükürd(IV)oksidin alınması üçün istifadə olunur:
Na2SO3 + H2SO4 → SO2+Na2SO4+ H2O Natrium sulfiti qızdırdıqda disproporsiya reaksiyası nəticəsində sulfid və sulfat alınır:
4 Na2SO3 →t Na2S + 3Na2SO4
== Tətbiqi ==
Natrium sulfit pestisidlərin istehsalında, tərkibində xrom olan axar suların zərərsizləşdirilməsində, ağardılmış parçadan xlorun artığının çıxarılmasında, əlvan metal filizləri üçün flotoreagent kimi, həmçinin kinofoto sənayesində geniş tətbiq olunur.
Natrium tiosulfat
Natrium tiosulfat (antixlorin, hiposulfit, natrium sulfidotrioxosulfate, natrium sulfat) — qeyri-üzvi birləşmə, Na2S2O3 və ya Na2SO3S kimyəvi formulu ilə natrium və tiosulfurik turşunun duzudur, Na2S2O3 5H2O tərkibli kristal hidrat yaradır. Tibbdə, fotoqrafiyada və digər sahələrdə istifadə olunur.
== Tarixi arayışı ==
Natrium tiosulfat, ehtimal ki, ilk dəfə 1799-cu ildə natrium sulfatı kömürlə qızdıran Fransua Şosse tərəfindən əldə edilmişdir. 1877-ci ildə Vaqner, müvafiq turşu üçün "tiosulfurik" adını tövsiyə etdi, bundan sonra "natrium tiosulfat" termini kimyəvi ədəbiyyatdan əvvəlki adı "natrium hiposulfit" i demək olar ki, tamamilə əvəz etdi. Yodun titrlənməsi üçün bir reaktiv kimi natrium tiosulfat 1853-cü ildə Şvarts tərəfindən təklif edilmişdir (Karl Leonard Henrix Şvarts, 1824-1890).
== Alınması ==
sodium polisulfidlərin oksidləşməsi;
artıq kükürdün Na2SO3 ilə qaynadılması:
N
a
2
S
O
3
+
S
→
N
a
2
S
2
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}}}}
H2S və SO2-nin NaOH ilə qarşılıqlı təsiri (NaHSO3, kükürd boyaları istehsalında, sənaye qazlarının S-dən təmizlənməsində yan məhsul):
4
S
O
2
+
2
H
2
S
+
6
N
a
O
H
→
3
N
a
2
S
2
O
3
+
5
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4SO_{2}+2H_{2}S+6NaOH\rightarrow 3Na_{2}S_{2}O_{3}+5H_{2}O}}}
natrium hidroksid ilə artıq kükürdün qaynadılması:
4
S
+
6
N
a
O
H
→
2
N
a
2
S
+
N
a
2
S
2
O
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4S+6NaOH\rightarrow 2Na_{2}S+Na_{2}S_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
sonra, yuxarıdakı reaksiyaya görə natrium sulfitə sodium tiosulfat yaratmaq üçün kükürd əlavə edir. Eyni zamanda, bu reaksiya zamanı natrium polisülfidlər əmələ gəlir (məhlula sarı rəng verirlər). Onları məhv etmək üçün SO2 məhlulu qatılır.
saf susuz natrium tiosulfat kükürdün formamiddə natrium nitritlə reaksiya verilməsi ilə əldə edilə bilər. Bu reaksiya kəmiyyət olaraq (30 dəqiqə ərzində 80 ° C-də) tənliyə görə davam edir:
2
N
a
N
O
2
+
2
S
→
N
a
2
S
2
O
3
+
N
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2NaNO_{2}+2S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+N_{2}O}}}
natrium sulfidin atmosferdə oksigen iştirakı ilə suda həll edilməsi:
2
N
a
2
S
+
2
O
2
+
H
2
O
→
N
a
2
S
2
O
3
+
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+2NaOH}}}
== Fiziki və kimyəvi xüsusiyyətləri ==
Görünüşcə rəngsiz kristallardır.
Natrium xlorid
NaCl və ya Natrium-xlorid – Xlorid turşusunun (HCl) turşu qalığının natriumlu duzudur. NaCl dəniz suyunda boldur və ona şor dad verir. Təbiətdə qalit (qaya duzu) şəklində yaranır. NaCl saf halda rəngsiz, kristallik maddədir. Amma xarici təsirlərə məruz qaldığı zaman mavi, bənövşəyi, çəhrayı, sarı və ya boz rənglərə çala bilir.
Natrium-hidrokarbonat
Natrium-hidrokarbonat (Natrium-bikarbonat, İçməli soda, Çay sodası, Ərzaq sodası) - Karbonat turşusunun turş natrium duzudur. Kimyəvi formulu NaHCO3 kimidir. Ağ narın kristal maddədir. Spirtsiz içkilər, qənnadı və çörək-bulka məmulatı istehsalında, əczaçılıqda, tibdə işlədilir.
== Fiziki-kimyəvi xassələri ==
Ərzaq sodası 50oC-yə yaxın temperaturda karbon qazı (CO2) çıxarmağa başlayır. 100-150oC-də isə tamam parçalanaraq Na2CO3-ə çevrilir. Suda məhlulları zəif qələvi reaksiyalıdır. Dəriyə turşu düşdükdə turşu dəyən yerlər natrium-hidrokarbonat məhlulu ilə yuyulur.
== Tibdə istifadəsi ==
Natrium-hidrokarbonat insan orqanizmində turşuluğu azaltdığından (PH-ı artırdığından) bir çox xəstəliklərin (iltihabi xəstəliklər, xərçəng və s.) müalicəsində istifadə olunur.
== Həmçinin bax ==
Soda
== Xarici keçidlər ==
Canan Karatay: Hastalık savar sodyum bikarbonat!!!
Natrium dihidrogen pirofosfat
Natrium dihidrogen pirofosfat (Na2H2P2O7) – qeyri-üzvi birləşmədir, pirofosfor turşusunun və qələvi metalı natriumun turş duzudur.
== Fiziki xassələri ==
Natrium dihidrogen pirofosfat — rəngsiz kristallardı, soyuq suda orta dərəcədə həll olunur, isti suda parçalanır. Na2H2P2O7• 6H2O formasının kristalhidratını əmələ gətirir.
== Alınması ==
1. Natrium dihidrogen fosfatın qızdırdıqda parçalanması zamanı alınır:
N
a
H
2
P
O
4
→
160
o
C
N
a
2
H
2
P
2
O
7
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
2. Pirofosfor turşusu məhlulunun durulaşdırılmış natrium hidroksid məhlulu ilə neytrallaşdırılması:
H
4
P
2
O
7
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
H
2
P
2
O
7
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2}O}}}
3. Soyuq qatı sirkə turşusunun, natrium pirofosfatının doymuş məhluluna təsiri nəticəsində:
N
a
4
P
2
O
7
+
2
C
H
3
C
O
O
H
→
0
−
10
o
C
N
a
2
H
2
P
2
O
7
+
2
C
H
3
C
O
O
N
a
{\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COONa}}}
== Kimyəvi xassələri ==
1. Kristalhidrat vakuumda qızdırıldıqda su itirir:
N
a
2
H
2
P
2
O
7
⋅
6
H
2
O
→
80
o
C
N
a
2
H
2
P
2
O
7
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+6H_{2}O}}}
2. Qızdırıldıqda, yavaş-yavaş suyu itirərək digər fosfatlara çevrilir:
N
a
2
H
2
P
2
O
7
→
220
−
250
o
C
2
N
a
P
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C}}\ 2NaPO_{3}+H_{2}O}}}
2
N
a
2
H
2
P
2
O
7
→
650
o
C
N
a
4
P
2
O
9
+
H
4
P
2
O
5
{\displaystyle {\mathsf {2\,Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{9}+H_{4}P_{2}O_{5}}}}
3. İsti suda parçalanır:
N
a
2
H
2
P
2
O
7
+
H
2
O
→
100
o
C
2
N
a
H
2
P
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\,NaH_{2}PO_{4}}}}
4. Qələvilərlə reaksiyaya girərək normal duzlar alınır:
N
a
2
H
2
P
2
O
7
+
2
N
a
O
H
→
N
a
4
P
2
O
7
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2\,H_{2}O}}}
== Tətbiqi ==
Natrium dihidrogen pirofosfat müxtəlif sənaye sahələrində geniş istifadə olunur:sterilizasiya zamanı konservləşdirilmiş dəniz məhsullarının rəngini qorumaq üçün istifadə olunur;
oksidləşmə nəticəsində kartofdan hazırlanan yarımfabrikatları qaralmadan qorumaq üçün istifadə olunur; dəri və xəz istehsalında ləkələri çıxarmaq üçün; süd sənayesində;
neft sənayesində;
kosmetik sənayedə (saç boyaları, diş pastaları və s.).
== Mənbə ==
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб.